一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生１３．４４ＬＮＯ２（標況下），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能為
A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ
C
鐵鋁合金與過量的熱濃硝酸反應生成硝酸鐵和硝酸鋁，１３．４４ＬＮＯ２（標況下）的物質的量為0.6mol，反應的過程中轉移電子的物質的量為，假設全部是由鐵與熱的濃硝酸反應，即參加反應的鐵的物質的量為0.2mol，當加入過量的氫氧化鈉后，生成的沉淀為氫氧化鐵沉淀，其物質的量為0.2mol，質量為２１．４ｇ　，所以實際上生成沉淀的質量不可能為２１．４ｇ　，應小于２１．４ｇ　
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共12分）某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應），排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿。
請回答下列問題：
（1）A中氫氧化鈉的作用為                               （用簡要的語言和方程式來說明）
（2）寫出B處反應的化學方程式           
（3）亞硫酸鈉的作用           
（4）此裝置有不足之處，請說明           
（5）某同學要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．2 mol·L－1，c（H2SO4）=0．1 mol·L－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微熱充分反應后溶液中的c（Cu2+）為
A．0．15 mol·L－1B．0．3 mol·L－1 C．0．225 mol·L－1D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下圖所示裝置，通過氯化銨固體與熟石灰固體反應來制取NH3，再和CuO反應制得N2，同時還原CuO得Cu。

（1）寫出（A）中反應的化學方程式：                                
（2）寫出(C)中反應的化學方程式：                            ，在此反應中NH3表現(xiàn)出         性。
（3）裝置(B)中裝有            藥品，作用是               。
（4）停止反應時，應先撤離           裝置中的酒精燈。
（5）從(C)裝置出來的氣體中可能含有                氣體，若要獲得較純的N2，應采用              方法收集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣可以與氯化銨發(fā)生如下反應：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，當消耗6.72L(標準狀況)的氯氣時，生成0.1mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為　
A．NCl2B．NCl3、C．NCl4D．NCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應的方程式是：
                                                               。
反應中被氧化的物質是            ，被還原的元素是               ，
氧化產(chǎn)物是           ，還原產(chǎn)物是           ，氧化劑與還原劑的物質的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應，生成一氧化氮氣體1mol，則參加反應的硝酸的物質的量為
A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g的銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，則(m1－m2)為
A．5.76 B．2.88C．1.92D．0

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