Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是

 

，離子方程式為

 

．
（2）除去CO₂中混有的SO₂的試劑是

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

 

方法，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，而KCl與鹽酸不反應(yīng)；
（2）二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，加熱容易分解進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，而KCl與鹽酸不反應(yīng)，則選擇試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化硫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中含有的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸氫鈉受熱易分解，則利用加熱法可除雜，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純及化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)．該題學(xué)生需要明確的是在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1．不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2．分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則．