Question

2．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行了教學(xué)．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色．分離戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p₁和燒瓶中氣體壓強(qiáng)p₂的關(guān)系為：p₁等于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；己中發(fā)生的離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 解：（1）依據(jù)氯氣不具有漂白性及次氯酸具有漂白性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，分層的液體采用分液的方法分離；
（2）根據(jù)針頭的作用判斷壓強(qiáng)的大小，氣體的壓強(qiáng)有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：（1）Cl₂與干紅布條不反應(yīng)，沒有次氯酸生成，所以有色布條不褪色；Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HClO起漂白作用，所以丁中紅色布條褪色；Cl₂與KI溶液反應(yīng)生成I₂單質(zhì)，CCl₄萃取碘單質(zhì)，溶液分層，采用分液的方法分離；
故答案為：干燥的紅布條不褪色；濕潤的紅布條褪色；分液；
（2）利用針頭的橡皮管連接后，分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相等，有利于液體流下，
故答案為：等于　有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制取、性質(zhì)及次氯酸的探究性實驗的設(shè)計，明確氯氣和次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分離物質(zhì)方法選擇的原則，題目難度不大．