5．標準狀況下，14g某氣體與16g氧氣的分子數(shù)相等，該氣體的密度是（　�。�
A．1.625g/LB．1.714g/LC．1.42g/LD．1.25g/L

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算16gO2的物質(zhì)的量，14g某氣體的分子數(shù)與16gO2的分子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算該氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：16g氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，14g某氣體的分子數(shù)與16gO2的分子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等，
則該氣體的摩爾質(zhì)量=$\frac{14g}{0.5mol}$=28g/mol，ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{28}{22.4}$=1.25g/L；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目比較基礎(chǔ)，注意理解掌握摩爾質(zhì)量和密度的計算法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品，實驗室用蝕刻廢液（主要含CuCl2、HCl等）制備CuCl的實驗流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時生成[CuCl2]-的離子方程式為Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列各組離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合：OH-+H+═H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．MgSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀HNO3：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無色．如何用實驗方法知道那一層是水層．試設(shè)計一種最簡便的判斷方法繼續(xù)加水，與水不分層的為水層，反之與水分層的為四氯化碳層．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．試指出下列聚合物的單體．
（1）的單體是：．
（2）的單體是：CH3CH=CH2、CH2=CH2．
（3）工程塑料ABS的結(jié)構(gòu)簡式是：合成此高分子化合物用了三種單體，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬溶液重加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學式）
（5）NaNO2具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量為69g/mol，只寫結(jié)果，不計過程，保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色．分離戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1和燒瓶中氣體壓強p2的關(guān)系為：p1等于p2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；己中發(fā)生的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某酯類化合物M為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．M的一種合成路線如下：

已知：
a．A分子中只有一個甲基；
b.2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═CRCHO+H2O．
請回答下列問題：
（1）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）合成路線中步驟③、⑤的目的是防止酚羥基被酸性KMnO4溶液氧化．
（4）寫出B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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