Question

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　　）

• A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
• B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應
• C、電極Ⅱ逐漸溶解
• D、電極Ⅲ的電極反應：Cu²⁺+2e^-═Cu

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答： 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；
B．電極Ⅰ上電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu ²⁺+2e^-=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e^-═Cu ²⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．