下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
B NH3 O2HNO3 
C SiO2 NaOHHF
D SO2Ca（OH）2  NaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A．Al與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；
B．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)；
C．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；
D．SO2與Ca（OH）2、NaHCO3反應(yīng)，且Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)．
解答： 解：A．Al與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．SO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，為2014年高考真題，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　�。�
A、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C、電極Ⅱ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（　�。�
選項 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 稀氨水 Al3- Mg2-
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、乙烯可作水果的催熟劑
B、硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；
④食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫．
A、①③B、①④C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則該物質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)為（　�。�
①銀鏡反應(yīng)�、诒恍轮频臍溲趸~氧化�、�1mol該有機物在一定條件下和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)　④能使溴水褪色�、菽苄纬筛呔畚铩、薇凰嵝訩MnO4溶液氧化．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，電負性依次減小的是（　�。�
A、K、Na、Al
B、O、Cl、H
C、As、P、H
D、O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：
 

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細觀察圖A、B兩個裝置，兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液，回答問題：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是
 
（填字母，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為
 
；Cu極電極反應(yīng)式為
 
；A中總反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）B池中左邊C是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式
為
 
；右邊C極電極反應(yīng)式為
 
；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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