Question

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	0．10	c	d	e
c（B）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

Answer 1

⑴2，> ⑵<  ⑶0.5， ⑷①③④

試題分析：（1）反應(yīng)進(jìn)行到20s時，A、B的濃度變化量分別是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；則根據(jù)方程式可知2×（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。
100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，瞬間B的濃度是0.44mol/L，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時B的濃度小于0.44mol/L。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到60s時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的濃度是0.22mol/L，則A的濃度應(yīng)該是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平衡常數(shù)K＝
（4）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，據(jù)此可知，如果該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率越高、B的產(chǎn)量越大、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但A與B的濃度之比越大越小，答案選①③④。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。