對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6
D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，A正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此C不正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，但不能滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是理解并能熟練記住可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)特點，然后結(jié)合具體的方程式靈活運用即可。有利于調(diào)到學生的學習興趣和學習積極性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是（   ）
①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。虎墼黾覤的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)符合下圖(a)所示的關(guān)系（W（C）表示Ｃ的體積分數(shù)），由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A．P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率                  B．P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量   D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時生成2n mol AB
B．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B2
D．任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮氣恰好完全反應(yīng)，得到2mol氨氣
B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
C．單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
0．10
c
d
e
c（B）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進行的程度越大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案