20．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．食鹽和蔗糖熔化B．碘和干冰升華
C．金剛石和硫熔化D．二氧化硅和氧化鈉熔化

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

解答 解：A、食鹽是離子晶體，融化時克服的是離子鍵；蔗糖是分子晶體，融化時克服的是分子間作用力，故A錯誤；
B、碘、干冰都是分子晶體，融化時克服的均為分子間作用力，故B正確；
C、金剛石是原子晶體，克服的是共價鍵；硫是分子晶體，克服的是分子間作用力，故C錯誤；
D、二氧化硅是原子晶體，克服的是共價鍵；氧化鈉是離子晶體，克服的是離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某無土栽培用的營養(yǎng)液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8，若用696g K2SO4配成1L營養(yǎng)液，關于該營養(yǎng)液的說法正確的是（　�。�
A．所需KCl和NH4Cl的質量分別為：74.5g和428g
B．所配營養(yǎng)液K+的物質的量濃度為8 mol/L
C．若用1000mL的容量瓶配制，定容時俯視刻度線，所配營養(yǎng)液濃度偏低
D．所用的容量瓶除檢查是否漏水外，容量瓶要保持干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．電解質的電離，既是化學過程，也是化學反應
B．即使沒有發(fā)生化學變化，也可能有能量的變化
C．化學反應中既有物質變化又有能量變化
D．物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在定容的密閉容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)NO2氣體質量分數(shù)比原平衡時（　�。�
A．都增大B．前者增大，后者減小
C．都減小D．前者減小，后者增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液．
（1）2種溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14．
（2）用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，pH較小的是硫酸銨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將紅熱的非金屬固體單質甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，且有如圖變化：

請回答下列問題：
（1）乙HNO3、丙Cu、BNO．（填化學式）
（2）甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）丙與溶液C反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯水中有Cl2、HCl、HClO，其中含量最多的是（　�。�
A．HClB．HClOC．Cl2D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向1mol•L-1純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液顯紅色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；若再向溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，原因是加入氯化鈣，引入鈣離子，和CO32-反應白色沉淀，導致CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，故紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外化學興趣小組設計了如圖所示裝置（虛框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為：Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4
（1）該裝置的名稱是電解池．
（2）A、B中至少有一種是金屬銅，接電源的正極．
（3）C溶液中含有H2SO4．

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