8．某溫度下，在定容的密閉容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO2氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　�。�
A．都增大B．前者增大，后者減小
C．都減小D．前者減小，后者增大

分析 保持溫度不變，若再向容器中通入一定量NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答 解：保持溫度不變，若再向容器中通入一定量NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故到達(dá)新平衡時(shí)NO2氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)都減小，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡的有關(guān)問(wèn)題，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲苯和二甲苯互為同系物B．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C．H2和D2互為同位素D．石墨和金剛石互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某溫度下，純水中的c（H +）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH -）=5.0×10-7mol/L．相同條件下，測(cè)得①NaHCO3（aq）   ②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②＞①＞③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列應(yīng)用中沒(méi)有涉及原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量氧化銅以加快反應(yīng)速率
B．電解水時(shí)加入少量稀硫酸可以加快反應(yīng)速率
C．電解水一段時(shí)間后，將電源換成電流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)
D．地下鋼鐵管道連接鎂塊，以減少鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將體積均為aL的甲、乙溶液混合，設(shè)所得溶液體積為2aL．
（1）甲為0.2mol/LH2SO4溶液，乙為0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是C．
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
（2）甲為0.2mol/LCH3COOH溶液，乙為0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是AC．
A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）甲為0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙為0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ABC．
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．食鹽和蔗糖熔化B．碘和干冰升華
C．金剛石和硫熔化D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鹵素包括F、Cl、Br、I和At五種元素，它們?cè)拥淖钔鈱佣加?個(gè)電子，是典型的非金屬元素，能直接和金屬化合成鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D或H不能使紫色的石蕊試紙變色；
②A氣體在實(shí)驗(yàn)室中常用作和I相互檢驗(yàn)，相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦E通入G的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀；
⑧H可以使B的水溶液變?yōu)闊o(wú)色，H可在D中燃燒，若H在空氣中燃燒有大量的黑煙．
根據(jù)材料回答下列問(wèn)題
（1）F的化學(xué)式為CO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取 I的方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
I．同學(xué)甲提出用加熱②中固體的方法來(lái)制取I氣體，方案是否合理？否（填“是”或“否”），原因是氯化銨受熱分解為氨氣與氯化氫，當(dāng)混合氣體溫度降低時(shí)，氨氣與氯化氫會(huì)迅速化合生成氯化銨，堵塞導(dǎo)管；
II．同學(xué)乙提出另一種實(shí)驗(yàn)方案：加熱②中固體和燒堿的混合物來(lái)制取I；分析實(shí)驗(yàn)是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理論上加熱固體氯化銨與燒堿反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣與水，但實(shí)驗(yàn)室制取氣體一般用玻璃儀器，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，加熱可以加快反應(yīng)速率，且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，不利于氨氣逸出．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取H氣體中常含有H2S和PH3等雜質(zhì)，若要獲得高純度的H氣體，可以選用CuSO4溶液洗氣．
若PH3與CuSO4溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cu3P，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4．
若PH3與CuSO4溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有Cu．請(qǐng)你寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，H2S與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（4）⑤中的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦中的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（6）C和⑥中的紅棕色氣體按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一種工業(yè)用鹽，化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O．

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