Question

A⁺、B^2—、C^— 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是                                                     　　

A．原子半徑A＞C＞B         B．離子半徑B^2—＞C^—＞A⁺         

C．原子序數(shù)A＞B＞C         D．原子的電子總數(shù)B＞C＞A

 

Answer 1

B

解析:A⁺、B^2—、C^— 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小順序為A＞C＞B。其中B和C屬于非金屬，位于同一周期，C在B的右側(cè)。A是金屬，位于B和C的下一周期的左側(cè)。所以原子半徑是A＞B＞C。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此選項B正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，D不正確。答案選B。