12．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

分析 A.0.1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含0.1molNaCl；
B.0.1mol氧化鈉溶于水生成0.2mol氫氧化鈉，所得溶液濃度為0.2mol/L；
C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都用于表示溶液的組成；
D．根據(jù)氯化鈣的化學(xué)式組成可知氯離子的濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）．

解答 解：A.0.1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含0.1molNaCl，而不是1L溶劑，故A錯誤；
B．將0.1mol氧化鈉溶于水生成了0.2molNaOH，所配成的1L溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度是用單位體積溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的關(guān)系表示溶液組成，所以物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量，故C正確；
D.0.1mol•L-1的CaCl2溶液中氯離子的濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意離子濃度與溶質(zhì)濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因為水解使溶液的pH＜7的是（　�。�
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩；導(dǎo)電的是①②④．（用序號填寫）
（2）寫出 ⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O．
（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量為3molSO42-的粒子數(shù)為1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對應(yīng)正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A．向硫酸銅溶液中通入CO2有藍色沉淀生成因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CuCO3沉淀
B．向氯水中滴加少量石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
C．講銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{色形成Fe-Cu原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率
D．向稀硝酸中加入過量Fe粉，反應(yīng)完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分別是實驗室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是測定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的純度的實驗裝置．裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶內(nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
實驗操作t/min電子天平的讀數(shù)/g
裝置+硫酸溶液320.0
裝置+硫酸溶液+樣品0335.0
1334.5
2334.1
3333.8
4333.8
①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為1.2g．
②試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
③求反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質(zhì)的量的濃度？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度相關(guān)知識在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3 h）：
T/℃ 30 40 50
生成 NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6mol•h-1．
（2）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．下列措施既可增加反應(yīng)速率又可以增加NH3產(chǎn)率的是A（填序號）．
A．升高溫度    B．將NH3從體系中分離
C．恒容條件下，充入He    D．加入合適的催化劑
（3）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時放出的熱量為92.4KJ，該條件下的平衡常數(shù)為400．下列能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：3：2
D．容器中總壓強不隨時間而變化
E．反應(yīng)的△H不再變化
Ⅱ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常數(shù) 4.0 3.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；   
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C（填序號）．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序號）．
A．減少Fe的量   B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

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