Question

3．下列物質：①Na；②NaCl溶液；③Na₂O；④NO₂溶液；⑤CO₂；⑥NaOH；⑦Al₂（SO₄）₃；⑧HCl；⑨BaSO₄；⑩蔗糖．
（1）屬于電解質的是③⑥⑦⑧⑨；屬于非電解質的是⑤⑩；導電的是①②④．（用序號填寫）
（2）寫出 ⑥⑧反應的離子反應方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Al₂（SO₄）₃在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量為3molSO₄^2-的粒子數為1.806×10²⁴，SO₄^2-的物質的量濃度為12mol．

Answer 1

分析 （1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質；
（2）酸堿中和反應實質是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應；
（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據此解答即可．

解答 解：①Na是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②NaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③Na₂O是金屬氧化物，不能導電，但是熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；④NO₂溶液能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤CO₂不能導電，屬于非電解質；⑥NaOH不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑦Al₂（SO₄）₃不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑧HCl不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；⑨BaSO₄不能導電，熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑩蔗糖不能導電，屬于非電解質，故答案為：③⑥⑦⑧⑨；⑤⑩；①②④；（2）⑥⑧反應的離子反應方式 H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；（3）硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1molAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數為3×6.02×10²³=1.806×10²⁴，SO₄^2-的物質的量濃度為3mol÷0.25L=12mol/L，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；  3mol；1.806×10²⁴，12mol/L．

點評 本題主要考查了電解質與非電解質的概念、粒子的導電性，題目難度不大，注意電解質和導電性的關系，導電的不一定是電解質，電解質不是任何條件下都導電．