5．下列說法正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋅銅原電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．負(fù)極Fe失去電子；
B．正極上氧氣得到電子；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子失去電子；
D．鋅銅原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，析氫腐蝕時(shí)正極上氫離子得到電子，吸氧腐蝕時(shí)正極上氧氣得到電子，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)為堿時(shí)，氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質(zhì)為酸時(shí)，正極反應(yīng)為O2+OH++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極時(shí)氯離子失去電子，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故C正確；
D．鋅銅原電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池原理、電極反應(yīng)及原電池的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的氧化性：W＞Z
C．溴與元素M同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強(qiáng)
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為KB＞KC．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．普侖司特（pranlukast）為九十年代中期上市的抗哮喘藥．化合物E為合成普侖司特的一種中間體．可通過以下方法合成：

（1）化合物B中所含官能團(tuán)分別為羧基、溴原子．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．不能發(fā)生消去反應(yīng)Ⅲ．水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后，產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基
（4）請(qǐng)寫出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式CN-（或NO+）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填字母序號(hào)）．
a．升溫  b．加入催化劑
c．增加CO的濃度  d．通入H2加壓
e．通入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C．
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．回答鐵離子有關(guān)問題．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象為：溶液變血紅色．
（4）向向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
D．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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