13.普侖司特(pranlukast)為九十年代中期上市的抗哮喘藥.化合物E為合成普侖司特的一種中間體.可通過以下方法合成:

(1)化合物B中所含官能團(tuán)分別為羧基、溴原子.
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等.
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.不能發(fā)生消去反應(yīng)Ⅲ.水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后,產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基
(4)請(qǐng)寫出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl.

分析 (1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的官能團(tuán)為羧基、溴原子;
(2)由C的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C與被發(fā)生取代反應(yīng)生成D,同時(shí)還得到HBr;
(3)同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,Ⅱ.不能發(fā)生消去反應(yīng),Ⅲ.水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后,產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基,可以是苯環(huán)其中1個(gè)取代基為-CH2Br;
(4)制備,應(yīng)先制備堿性條件下水解生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,進(jìn)一步氧化生成,與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)得到

解答 解:(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的官能團(tuán)為羧基、溴原子,
故答案為:羧基、溴原子;
(2)由C的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C與被發(fā)生取代反應(yīng)生成D,同時(shí)還得到HBr,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;取代反應(yīng);
(3)同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,Ⅱ.不能發(fā)生消去反應(yīng),Ⅲ.水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后,產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基,可以是苯環(huán)其中1個(gè)取代基為-CH2Br,符合條件的同分異構(gòu)體為:等,
故答案為:等;
(4)制備,應(yīng)先制備,堿性條件下水解生成,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,進(jìn)一步氧化生成,與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成與推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意有機(jī)合成中官能團(tuán)的消除與引入.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.寫出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯與溴的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)乙酸和乙醇濃硫酸供熱CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(3)苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式:C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
(4)苯酚具有弱酸性,其酸性比碳酸弱(填強(qiáng)或弱)  依據(jù)是(寫化學(xué)方程式)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(5)通過乙醇制乙烯的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.碘化鉀溶液中加入濃溴水2I-+Br2═2Br-+I2
B.小蘇打與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得.
(1)銅元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族,Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,基態(tài)銅原子核外電子共有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4
①在SO42-中S原子的雜化軌道類型為sp3;SiO44-、PO43-與 SO42-互為等電子體;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)镻>S>Si;
②硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,硅氧四面體可以用圖1a 表示,圖1中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個(gè)例子,若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式SinO3n2n-

(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是CH3OH與CH3OH分子、CH3OH與水分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高,且易溶于水;而CH3SH中S的電負(fù)性小,不能形成氫鍵.
(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(1pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=4.66g/cm3(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是( 。
A.用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列最適合溶解硫粉(S6)的溶劑是(  )
A.H2OB.CH3OHC.CS2D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
D.鋅銅原電池中,鋅做負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.今有化合物請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán) 的名稱:醛基、羥基

請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:甲乙丙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液
方案一:沉淀法.利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3

(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是D(填編號(hào))
A.CaCl2溶液     B.MgSO4溶液     C.NaCl溶液     D.Ba(OH)2溶液
(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有普通漏斗(或漏斗)
(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得ω(Na2CO3)偏小(填“偏大”、“偏小“或“無影響“)
方案二:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1
.01×105Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差,偏大(“偏大”,“偏小”或“無影響”)
(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右兩邊液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
(3)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL.則產(chǎn)生CO2的體積為(V1-V2)ml
方案三:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全,此時(shí)溶液PH<8).重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
(1)量取25.00mL配制好的溶液,應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不變色
(3)此法測(cè)得ω(Na2CO3)=84.8%

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