17．如圖，在銀圈和鐵圈的聯(lián)接處吊著一個絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

分析 鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負(fù)極，銀較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：（1）依據(jù)金屬活動順序可知鐵的活潑性強(qiáng)于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，質(zhì)量減小；銀較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銀圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜，
故答案為：銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜；
故答案為：鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

點評 本題以鐵的化學(xué)性質(zhì)考查了原電池原理，為高頻考點，題目難度不大，把握鐵圈、銀圈相連與原電池原理即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解200molNaCl溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時間后，B電極產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）a為電源的負(fù)極．
（2）寫出A電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，可觀察到脫脂棉燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象能得出的有關(guān)Na2O2與水反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如右圖所示裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論．
①用以驗證結(jié)論a的實驗方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃．
②用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱．溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大；溶液的酸性越強(qiáng)，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用C（H+）或C（OH-）的大小表示．測定溶液pH通�？捎胮H試紙，它是用多種指示劑混合溶液浸制而成．若精確測定溶液pH，則應(yīng)用pH計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點對應(yīng)的溶液；
③25℃，A點的離子濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解時，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.01g O2時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2

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同步練習(xí)冊答案