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8．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇能發(fā)生消去反應，而乙烷不能發(fā)生消去反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生硝化反應
D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應

分析 A．苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基的影響；
B．官能團不同導致，不是原子團間的相互影響導致；
C．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑；
D．乙炔中H原子的活潑性比乙烷中H原子活潑性差．

解答 解：A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，故A不選；
B．乙醇含有羥基，可發(fā)生消去反應，乙烷不含能發(fā)生消去反應的官能團，不能說明上述觀點．故B選；
C．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故C不選；
D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應，說明乙炔中H原子的活潑性比乙烷中H原子活潑性差，是由H原子連接的基團不同所致，故D不選，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質關系，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，關鍵根據原子團所處的化學環(huán)境進行比較性質差異．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液變藍色的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣、C中加硅酸鈉溶液觀察到C中溶液產生白色沉淀的現象，即可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．諾貝爾化學獎獲得者喬治•歐拉教授率領團隊首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇，為通往未來“甲醇經濟”邁出了重要一步，并依據該原理開發(fā)如圖1所示轉化．

（1）CO2中含有的化學鍵類型是極性共價鍵．
（2）將生成的甲醇（沸點為64.7℃）與水分離可采取的方法是蒸餾．
（3）圖1所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉化總反應的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
（4）500℃時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現如（3）中轉化得到甲醇．測得該反應體系中X、Y濃度隨時間變化如圖2．
①Y的化學式是，判斷的理由是Y隨反應進行濃度減小，因此Y為反應物，且其相同時間內轉化量與X相同，則其在方程式中的化學計量數應與X相同，因此Y是CO2．
②下列說法正確的是abc（選填字母）．
a．Y的轉化率是75%
b．其他條件不變時，若在恒壓條件下進行該反應，Y的轉化率高于75%
c．升高溫度使該反應的平衡常數K增大，則可知該反應為吸熱反應
d．金屬釕可大大提高該反應中反應物的轉化率
③從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應，△H=E1-E2
B．使用催化劑，△H減小
C．使用催化劑，可以改變化學平衡常數
D．如圖可知b使用了催化劑，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑保存方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．溴水存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C．濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
D．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作能達到實驗目的是（　�。�
A．將電石與水反應產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成
B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入溴水中，溶液褪色說明有乙烯生成
C．向稀氨水中滴加硝酸銀溶液配得銀氨溶液
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當升溫或將廢渣碾細成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時，需要用NaOH溶液調節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時用漂白粉作氧化劑，此時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應速率．
（4）操作X的名稱為過濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請設計檢驗含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實驗方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明廢液中含氯離子，若無白色沉淀生成，則說明無氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無變紅色現象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無變紅色現象，說明廢液中含氯離子，．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，化學式能真正表示該物質分子組成的是（　　）
A．Na2OB．SiO2C．KClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是 （ ）

A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程

B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O

C．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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