14．下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是（　�。�
A．SiO2熔點高B．氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C．碘易升華D．NH3極易溶于水

分析 A、二氧化硅熔融時斷裂的是共價鍵；
B、氬原子的最外層達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、碘單質(zhì)為分子晶體，分子之間為分子間作用力；
D、氨氣和水分子之間能形成氫鍵．

解答 解：A、二氧化硅熔融時斷裂的是共價鍵，二氧化硅中硅氧鍵的鍵能很高，故斷裂時耗能多，則熔點高，故A正確；
B、氬原子的最外層達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氬氣為單原子分子，結(jié)構(gòu)中無化學鍵，也無所謂的“鍵能”，故性質(zhì)穩(wěn)定和鍵能無關，故B錯誤；
C、碘單質(zhì)為分子晶體，分子之間為分子間作用力，即碘升華時克服的是分子間作用力，而非化學鍵的鍵能，故C錯誤；
D、氨氣和水分子之間能形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，但氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，故和化學鍵的鍵能無關，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鍵能與物質(zhì)的穩(wěn)定性、原子晶體的熔點的關系，物質(zhì)三態(tài)變化的原因等，難度不大，注意原子晶體中，鍵能越大，熔點越高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中加入過量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．鐵粉和FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．鐵粉和過量稀HNO3反應：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性
B．鐵粉投入同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s2．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，該法制鋇的主要原因是c（選填選項）
a．高溫時Al的活潑性大于Ba          b．高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
c．Ba的沸點比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）2溶液與H2SO4恰好反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．熔點最高的晶體是（　　）
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學式為（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．R的氧化物都含有離子鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多

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