Question

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s²．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，該法制鋇的主要原因是c（選填選項）
a．高溫時Al的活潑性大于Ba          b．高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定
c．Ba的沸點比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分別向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d．

Answer 1

分析 （1）鎂元素原子核外有12個電子，有三個電子層，最外層2個電子，鋇原子位于第ⅡA族最外層電子2個；
（2）常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱，該反應是利用Ba的沸點比Al的低；
根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na₂SO₄，d點②中溶質為Na₂SO₄；
（3）Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應生成硫酸鋇和水；
（4）b點溶液溶質為NaOH，氫氧根離子為陰離子；
（5）a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，b點溶液溶質為NaOH，c點，①中稀硫酸過量．

解答 解：（1）鎂元素原子核外有12個電子，有三個電子層，最外層2個電子，位于第三周期，第ⅡA族，鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是6s²，
故答案為：第三周期，第ⅡA族；6s²；
（2）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉化為氣體脫離反應體系，使反應正向進行，
故答案為：弱；c；
（3）Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
（4）b點溶液溶質為NaOH，氫氧根離子為陰離子，電子式為：，故答案為：；
（5）a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，b點溶液溶質為NaOH，c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，
故答案為：a、d；

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，題目難度中等．