7．利用銅和硝酸銀反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，此電池負極材料為Cu，負極的電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+；，正極材料為石墨，正極的電極反應(yīng)2Ag++2 e-=2Ag．將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，工作一段時間，鋅片質(zhì)量減少3.25克，銅片表面析出氫氣1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過0.1摩爾電子．

分析 銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和金屬銀，可以根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型確定電極反應(yīng)式；將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，金屬鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進行計算即可．

解答 解：（1）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和金屬銀，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag，可以判斷此電池負極材料為Cu，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極材料為石墨或是活潑性比Cu弱的金屬，電極反應(yīng)式為：2Ag++2 e-=2Ag，將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，金屬鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片質(zhì)量減少3.25克即0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，在正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，此電極上產(chǎn)生氫氣是0.05mol，標(biāo)況下，體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；石墨；2Ag++2 e-=2Ag；1.12；0.1．

點評 本題考查原電池工作原理知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池電極方程式的書寫，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（　　）
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物
D．W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．危險化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示標(biāo)志．下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（　　）
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）①有機物CH3CH（CH3）CH2CH2OH的名稱是3-甲基-1-丁醇．
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
①該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；
②原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）2；
原來烯烴的同分異構(gòu)體中有一種的核磁共振氫譜有兩個峰，且比例為1：3，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點正反應(yīng)速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，曲線III對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．按要求填空：
（1）在下列物質(zhì)中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價鍵的是①②⑤，屬于共價化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是④．試寫出④和⑤反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是HNO3（濃）（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物D中官能團的名稱：酯基和硝基．
（2）由E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）請寫出F與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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