19．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（　�。�
A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

分析 A．次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性；
B．氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化判斷；
D．氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化鈉，氯元素化合價(jià)降低．

解答 解：A．氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色，因次氯酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素部分化合價(jià)升高、部分降低，氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬 于共價(jià)化合物的是（　　）
A．Na2OB．NaClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（　�。�
A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B．ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片加到1L0.5mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)鐵離子和亞鐵離子的濃度相同時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（　　）
A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)某種化學(xué)性質(zhì)，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（　　）
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含鋅廢催化劑中除含大量ZnO外，同時(shí)還可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3雜質(zhì)，回收廢催化劑中的鋅及其他金屬，可以緩解礦產(chǎn)資源的供需矛盾．某回收法的工藝流程如下：
已知：常溫下，1mol•L-1氨水的pH約為11.5，Al2O3在pH=10.8時(shí)開始溶解．
（1）ZnO與Al2O3均可溶于強(qiáng)堿，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
（2）浸取時(shí)生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
（3）溫度和浸取制的pH對(duì)鋅浸出率的影響如圖所示．

①適宜選擇的溫度為328K；溫度不宜過高的原因是氨氣溶解度下降，同時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
②適宜選擇的pH為9.5；pH過高，其他雜質(zhì)離子易進(jìn)入浸取液，該反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）濾液蒸氮時(shí)，鋅銨溶液最終會(huì)以堿式碳酸鋅沉淀的形式從溶液中析出．
①洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒固體為止，等水流盡后，重復(fù)2到3次
②堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Znx（OH）y（CO3）z，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.23g樣品進(jìn)行高溫煅燒至質(zhì)量不再改變
b．將生成的氣體依次通過分別盛有濃硫酸、堿石灰的裝置，裝置質(zhì)量分別增加0.36g，0.44g；
c．剩余固體的質(zhì)量為2.43g
堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn3（OH）4CO3
③根據(jù)步驟②中所得數(shù)據(jù)，寫出蒸氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少$\frac{1}{3}$，則方程中n的值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：
（1）2個(gè)氧原子2O       
（2）3個(gè)二氧化碳分子3CO2   
（3）3個(gè)鎂離子3Mg2+
（4）+3價(jià)的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$    
（5）燒堿NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．利用銅和硝酸銀反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池負(fù)極材料為Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+；，正極材料為石墨，正極的電極反應(yīng)2Ag++2 e-=2Ag．將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，工作一段時(shí)間，鋅片質(zhì)量減少3.25克，銅片表面析出氫氣1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過0.1摩爾電子．

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