【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。

(3)的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為______________。

(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

【答案】

(1),三氟甲苯;(2)濃硝酸、濃硫酸,并加熱 取代反應(yīng);(3)

吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 (4)C11H11O3N2F3 59種 (6)

【解析】

(1)反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),應(yīng)取代苯環(huán)取代基上的氫原子,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A為甲苯,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C的化學(xué)名稱為三氟甲苯;

(2)反應(yīng)是C上引入-NO2,且在對(duì)位,C與濃硝酸、濃硫酸,并且加熱得到,此反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),Cl取代氨基上的氫原子,即反應(yīng)方程式為:;吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;

(4)根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),G的分子式為:C11H11O3N2F3;

(5)-CF3和-NO2處于鄰位,另一個(gè)取代基在苯環(huán)上有3種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一取代基在苯環(huán)上有4種位置,-CF3和-NO2屬于對(duì)位,另一個(gè)取代基在苯環(huán)上有2種位置,因此共有9種結(jié)構(gòu);

(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物和流程圖,苯甲醚應(yīng)首先與混酸反應(yīng),在對(duì)位上引入硝基,然后在鐵和HCl作用下-NO2轉(zhuǎn)化成-NH2,最后在吡啶作用下與CH3COCl反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為: ____________________________,

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________________________

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____,中心原子的雜化類型為____,分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:____(填化學(xué)式)的高,原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。

.H2S的除去

方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是______________。

(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

.SO2的除去

方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)寫出過程的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過程NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是

A. 中子數(shù) B. 電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子層數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某同學(xué)采用如右圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有3.2 g銅。

①請(qǐng)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________

②待試管b中的反應(yīng)充分完成后,冷卻至室溫,再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液,將生成的沉淀過濾洗滌干燥并加強(qiáng)熱至質(zhì)量不再改變,所得固體的質(zhì)量為_______g。

Ⅱ.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是____________________

(2)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是__________(填“C”或“D”)

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________

(4)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,合適的裝置是__________(填“F”或“G”)。

(5)生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理,往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列__________物質(zhì)代替(填序號(hào))。

A.堿石灰(NaOHCaO的固體混合物) B.NaCl 固體

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

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【題目】婷婷放學(xué)回家媽媽做了可口的飯菜,所做的飯菜有尖椒炒瘦肉、番茄雞蛋湯、花生油炒青菜和白米飯。下列說法正確的是(  )

A. 瘦肉富含淀粉 B. 米飯富含蛋白質(zhì)

C. 花生油富含纖維素 D. 番茄富含維生素C

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【題目】(14分)

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

儀器B的名稱是____________________。

將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )

A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料,銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物,下列說法正確的是 (填序號(hào))。

保存FeCl2溶液時(shí),需向溶液中加入少量Fe

FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成

銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法

含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式: 。

(3)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__________________________。

(5)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(6)已知25 時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

在25 下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng),為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。

溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

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