【題目】能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎](15分)
氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學名稱是______________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是____________________,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)
重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應為:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________(填“大”或“小”),原因是_________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列問題:
(1)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________;屬于非電解質(zhì)的是_________;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。
①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4 ⑥銅
⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨HCl ⑩氨氣
(2)寫出下列反應的離子方程式
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3: _____________________________________;
②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl:_____________________________________;
③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 :_____________________________________;
(3)寫出下列反應的化學方程式(寫兩個)CO+2H+===CO2↑+H2O:
①_____________________________________;
②_____________________________________。
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【題目】完成下列計算:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為___________。
(3)1/28 mol N2含有a個N原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。
(4)4.6g Na單質(zhì)變成Na+,會失去__________mol的電子
(5)已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g,取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______________。
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【題目】(12分)
SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式:____________。
② 反應器中NH3還原CO2的化學方程式:____________。
③ 當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:_______□15NNO+□H2O
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,圖中a點對應溫度高于b點
C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線,由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化,圖中p點pH大于q點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源,該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是( 。
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg,Al,Zn三種金屬﹣空氣電池,Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式:4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M(OH)n
D. 在Mg﹣空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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