Question

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．
圖I是合成氨反應(yīng)的 能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．

下列說法正確的是

 

．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會(huì)使E₁的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的度越低越好
D．圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖．且P_A＜P_B
E．圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且T_A＞T_B；
F．該反應(yīng)的平銜常數(shù)K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

n1

4t1

mol?L^-1?min^-1
（3）-定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2mol N₂和7mol H₂，達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的

7

9

倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為

 

．在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃（a，b，c均不為零）欲使4平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a，b，c滿足的關(guān)系為（用含a，b，c的表達(dá)式表示）

 

．且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是

 

．
（4）已知H₂（g）的燃燒熱為2S5.8kJ/mol．試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

以氨氣為燃料可以設(shè)計(jì)制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為-

 

經(jīng)測(cè)定，該電作過程中每 放出1mol N₂實(shí)際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為

 

（燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混和物的方法制取氨氣并生成CaCl₂和水．故可以寫出化學(xué)方程式；
（2）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
A．依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=312.4KJ/mol-404.8KJ/mol=-92.4kJ/mol；
B．使用催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能；
C．溫度越低平衡正向進(jìn)行，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)速率慢，生成效率和經(jīng)濟(jì)效益低；
D．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大，結(jié)合氨氣物質(zhì)的量分析；
E．圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系先拐先平溫度高，結(jié)合氨氣物質(zhì)的量分析；
F．該反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化分析；
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，得到消耗N₂的平均速率=

△c

△t

；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)；起始量為amol N₂、bmol H₂、cmol NH₃（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，滿足轉(zhuǎn)化為起始量“等量等效”分析；
（4）依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特征可以寫出電極反應(yīng)，根據(jù)電極方程式可以算出放出1mol N₂理論提供的電能，進(jìn)而計(jì)算效率．

解答： 解：（1）加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混和物的方法制取氨氣，反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）A．依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=312.4KJ/mol-404.8KJ/mol=-92.4kJ/mol，故A正確；
B．使用催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，E₁減小，故B錯(cuò)誤；
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)速率慢，生成效率和經(jīng)濟(jì)效益低，故C錯(cuò)誤；
D．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大，p_A＞p_B ，壓強(qiáng)越大氨氣物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤
E．圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系先拐先平溫度高，T_A＞T_B，故E正確；
F．反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響平衡常數(shù)，圖象中影響因素依據(jù)DE分析是溫度改變，T_A＞T_B，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K_A＜K_B，故F正確；
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，V（NH₃）=

n1mol 2L

t1min

=

n1

2t1

mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，消耗N₂的平均速率=

1

2

V（NH₃）=

n1

4t1

mol/（L?min），故G正確；
故答案為：AEFG；
（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN₂和7molH₂，則依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)氮?dú)庀�耗物質(zhì)的量為x；
                N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），
起始量（mol/L）  2        7       0
變化量（mol/L）  x      3x        2x
平衡量（mol/L） 2-x     7-3x      2x
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的

7

9

倍，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；2-x+7-3x+2x=

7

9

（2+7）
x=1
平衡常數(shù)K=

( 2 2 )2

1 2 ×( 4 2 )3

=0.25；
起始量為amol N₂、bmol H₂、cmol NH₃（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，滿足轉(zhuǎn)化為起始量“等量等效”；
               N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），
起始量（mol/L）  a       b          c
轉(zhuǎn)化量         a+

c

2

    b+

3c

2

         0
則a+

c

2

=2    b+

3c

2

=7；
因?yàn)槠胶鈺r(shí)氨氣的濃度為2mol/L，要使反應(yīng)完全正向進(jìn)行，氨氣的濃度為4mol/L，所以欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c＜4
故答案為：0.25；a+

c

2

=2、b+

3c

2

=7；2＜c＜4；
（4）H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-382.5KJ/mol；
在氨燃料電池中，氨氣失去電子，在負(fù)極反應(yīng)，被氧化成氮?dú)�，氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，由于在堿性介質(zhì)中，根據(jù)電荷守恒可寫出電極反應(yīng)式為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，根據(jù)氨的燃燒熱的方程式可知，生成1mol氮?dú)饪梢苑懦?65KJ的熱量，所以該燃料電池的實(shí)際效率為

460

765

×100%=60.1%，
故答案為：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-382.5KJ/mol；2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O； 60.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，等效平衡狀態(tài)的分析方法，原電池原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．