Question

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：（1）

 

，（6）

 

，（7）

 

，（11）

 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的是

 

，（填化學式）；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，原子半徑最大的是

 

（5）元素（3）可以和氧氣反應形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：

 

；該物質(zhì)中存在的化學鍵有

 

．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為P、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br．
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，F(xiàn)元素外，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）元素（3）可以和氧氣反應形成淡黃色固體為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵；
（6）元素（8）和（10）形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用K原子、S原子電子式表示其形成過程．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）為N、（2）為F、（3）為Na、（4）為Mg、（5）為Al、（6）為Si、（7）為P、（8）為Cl、（9）為Ar、（10）為K、（11）為Ca、（12）為Br，故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故最活潑的金屬為K，最活潑非金屬性為F；稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：K；F；Ar；；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，F(xiàn)元素外，上述元素中Cl非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO₄的酸性最強；上述元素中，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物；三者之間發(fā)生的反應方程式為：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，K原子半徑最大，故答案為：F；K；
（5）元素（3）可以和氧氣反應形成淡黃色固體為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（6）元素（8）和（10）形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用K原子、S原子電子式表示其形成過程為：，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強弱比較，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．