3．下列物質(zhì)（或主要成分）的化學式錯誤的是（　　）
A．重晶石：BaSO4B．熟石膏：CaSO4•2H2O
C．皓礬：ZnSO4•7H2OD．明礬：KAl（SO4）2•12H2O

分析 A．重晶石為硫酸鋇的俗名，化學式為BaSO4；
B．CaSO4•2H2O為石膏，不是熟石膏；
C．七水硫酸鋅的俗名為皓釩；
D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．

解答 解：A．硫酸鋇的俗名是重晶石，所以重晶石的化學式為BaSO4，故A正確；
B．石膏的化學式為CaSO4•2H2O，石膏[CaSO4•2H2O]加熱到150～170℃時，會失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏，熟石膏的化學式為2CaSO4•H2O，故B錯誤；
C．皓礬為硫酸鋅的結(jié)晶水合物，其化學式為ZnSO4•7H2O，故C正確；
D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，化學式為KAl（SO4）2•12H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的化學式、名稱及俗名的判斷，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成、名稱、化學式與俗名的關(guān)系為的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)含有的化學鍵類型相同的是（　�。�
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量          
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大     
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環(huán)過程需要很高的能量，且用重金屬汞，會產(chǎn)生污染．
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

完成下列反應的化學方程式：反應①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反應②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2mol
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NA
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
（2）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列問題．
（1）某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出由溴乙烷制乙二醇的化學方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
（3）在C8H8Br2的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種．
（4）下列實驗設(shè)計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D濃度為原平衡的$\frac{6}{10}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率減小B．平衡向逆反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a＞c+d

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