Question

18．某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
• B． 處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx/2mol
• C． 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx N_A
• D． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

Answer 1

分析 A、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計(jì)算；
B、反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計(jì)算；
C、Cr₂O₇^2-中Cr為+6價(jià)，被還原為+3價(jià)Cr，每個(gè)Cr原子得3個(gè)電子，計(jì)算出Cr原子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍；
D、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算即可．

解答 解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$，故B正確；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxN_A，故C正確；
D．FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，難度較大，明確氧化還原反應(yīng)中存在的原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意在計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用．