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下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒．則
（1）A發(fā)生了
 
反應（填氧化或還原）．C為
 
極；
（2）D極周圍溶液中的現(xiàn)象
 
原因是
 
；
（3）當A電極上的金屬質量減少1.3g，則C電極上產生氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Zn比Cu活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，B為正極，右側裝置為電解池，C為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，D為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答該題．
解答： 解：（1）鋅和銅形成原電池反應，鋅比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，C連接電源的正極，為陽極，故答案為：氧化；陽；
（2）D為電解池的陰極，陰極電極反應2H++2e-=H2 ↑，水的電離平衡發(fā)生移動，使D極周圍的溶液中[OH-]＞[H+]，堿性溶液使酚酞變紅，
故答案為：溶液變紅； 由于H+放電，水的電離平衡發(fā)生移動，使D極周圍的溶液中[OH-]＞[H+]，堿性溶液使酚酞變紅；  
（3）n（Zn）=
1.3g
65g/mol
=0.02mol，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，則轉移0.04mol電子，
C極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.02mol氯氣，體積為0.02mol×22.4L/Mol=0.448L，
故答案為：0.448．
點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池中正負極上得失電子及其發(fā)生反應的類型是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下，濃度均為0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
 
．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：
 
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
電解
Mg
其中，由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由
 
、
 
、雙孔塞和導管組成
②循環(huán)物質甲的名稱是
 

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是
 

④裝置b中填充的物質可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為
 
（填元素符號）．
②SO2的空間構型為
 
．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 
；在該晶體中存在的化學鍵的種類有
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅原子的直徑約為
 
pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為
 
[已知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式
 
．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO3）3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應的離子方程式
 
；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應，可取
 
的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應來判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉化為Ag，負極Zn轉化為Zn（OH）2，則正極反應式為
 
，負極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的
 
 極相連，當用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現(xiàn)象的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫．中國要實施海洋強國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強國邁進的夢想．海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖所示，是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的流程示意圖．

（1）寫出①、②反應的離子方程式：①
 
，②
 
．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學理念，使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：
 
．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得到飽和NaC1溶液．現(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸B．氫氧化鋇溶液C．碳酸鈉溶液，精制時加入過量除雜試劑的正確順序是
 
．（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成．把等物質的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳氣體中；C．空氣中．完全燃燒后，得到的固體物質的質量由大到小的順序是
 
．（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO．某化學興趣小組探究NaClO與尿素CO（NH2）2的反應產物，通過實驗發(fā)現(xiàn)產物除某種鹽外，其余產物都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中．
（1）以下敘述中，正確的是
 
（填標號）．
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極
D．裝置乙中產生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為
 
；若導線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
周期、
 
族；Y2的電子式是
 
．
（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序為
 
（寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學式為
 
，此分子中含有的共價鍵類型為
 
．
（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ（Q＞0）的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
 
；Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉（Na2O2）、氫氧化鈉分別投入100克水中，充分反應后，形成的溶液質量分數(shù)最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　�。�
A、鈉B、氧化鈉
C、過氧化鈉D、氫氧化鈉

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