研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO3）3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式
 
；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取
 
的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，則正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的
 
 極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,電解原理
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算；
（2）鐵離子具有氧化性氧化銀為銀離子；判斷是否是硝酸根離子的氧化性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以取用含有氫離子濃度相同的硝酸看是否發(fā)生反應(yīng)；
（3）依據(jù)原電池原理分析，失電子的在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的在正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）依據(jù)粗銀提純的原理分析判斷電極，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，是硝酸根離子失電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)書寫方法寫出．
解答： 解：（1）①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
②2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
④2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，（①+②+③）×2-④得到：4Ag（s）+2Cl2（g）=4AgCl（s）△H=-507.59KJ/mol，
氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式為：2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-253.8KJ/mol，
故答案為：2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-253.8KJ/mol；
（2）鐵離子具有氧化性氧化銀為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag=Ag++Fe2+；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可以取用含有氫離子濃度相同的硝酸看是否放反應(yīng)，取用與Fe（NO3）3溶液PH相同或氫離子濃度與Fe（NO3）3溶液相同的硝酸溶液，若與銀反應(yīng)證明硝酸根離子氧化銀，若不反應(yīng)說明是鐵離子氧化銀；
故答案為：Fe3++Ag=Ag++Fe2+；與Fe（NO3）3溶液pH相同或氫離子濃度與Fe（NO3）3溶液相同；
（3）電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，pH減�。�
故答案為：Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-；減��；
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀做陽極與電源正極相連，精銀做陰極，含銀離子的硝酸銀做電解質(zhì)溶液，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體二氧化氮生成，電極反應(yīng)是在陰極上硝酸根離子被還原生成二氧化氮，電極反應(yīng)為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，
故答案為：正；NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，把握原電池、電解池原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　　）
A、一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 
；利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是
 
；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液
 
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
 
．
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
．
II、含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72-
綠礬
H+
Cr3+、Fe3+
石灰水
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（4）欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入
 
g FeSO4?7H2O．
（5）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為
 
．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒．則
（1）A發(fā)生了
 
反應(yīng)（填氧化或還原）．C為
 
極；
（2）D極周圍溶液中的現(xiàn)象
 
原因是
 
；
（3）當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中
 
；　
②2min末SO3的濃度
 
；
③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
Ⅱ．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)
 
吸收的熱量多，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第
 
次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的
 
溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32-．并將其除去；
第二步：加入過量的Ba（NO3）2，其目的是
 
；
第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將100mL的0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol?L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　　）
A、pH=2
B、pH=12
C、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案