下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（　�。�
①活性炭    ②過氧化鈉    ③氯水    ④Al（OH）3膠體     ⑤臭氧．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③④D、①②③④⑤
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),臭氧
專題：元素及其化合物
分析：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性；
③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性；
④Al（OH）3膠體能使品紅溶液褪色是利用Al（OH）3膠體的吸附性；
⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性；
解答： 解：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性，故錯誤；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，故正確；
③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，故正確；
④Al（OH）3膠體能使品紅溶液褪色是利用Al（OH）3膠體的吸附性，故錯誤；
⑤臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，故正確；
所以②③⑤正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了中學(xué)化學(xué)常見的重要氧化劑，難度不大，除了氯水、臭氧、過氧化鈉外，氧氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等也是重要氧化劑，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成有機(jī)玻璃的反應(yīng)方程式如圖：
催化劑
△

化學(xué)反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)（填“加成聚合”或“縮合聚合”），其中單體是
 
，高分子化合物的鏈節(jié)為
 
，n值成為
 
，有機(jī)玻璃屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式
 
．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol?L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2）室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
①檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
②證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是
 
，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，能促進(jìn)水電離的離子是
 
，能抑制水的電離的離子是
 
，寫出陰離子水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請完成下列問題：
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？
 
．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是
 
點(diǎn)．
（2）a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序為
 
．
（3）25℃時，在0.5L 0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）已知250C時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
則 0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①H2SO4溶液

HSO4-?H++SO42-		②NaHSO4溶液

HSO4-?H++SO42-		③醋酸溶液

CH3COOH?H++CH3COO-		④鹽酸
HCl=H++Cl-
      10%29%1.33%100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生于認(rèn)為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（　�。�
A、溫室效應(yīng)B、光化學(xué)煙霧
C、酸雨D、臭氧空洞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是
 
（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
    （填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是（　�。�
A、CO32-
B、Cl-
C、OH-
D、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
B、純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
D、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法

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