Question

在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是

 

，只能水解不能電離的離子是

 

，只能電離不能水解的離子是

 

，既能電離又能水解的離子是

 

，能促進(jìn)水電離的離子是

 

，能抑制水的電離的離子是

 

，寫出陰離子水解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：依據(jù)離子性質(zhì)分析，弱離子水解，酸式酸根離子可以電離、水解，根據(jù)水的電離平衡的影響因素來回答判斷．

解答： 解：在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是Cl^-，K⁺；只能水解不能電離的離子是弱陰離子或弱堿陽離子，為 Al³⁺；只能電離不能水解的離子是強(qiáng)酸的酸式酸根離子，為HSO₄^-；能電離又能水解的離子是弱酸的酸式酸根離子為HS^-；
能水解的離子都是對(duì)水的電離的促進(jìn)，即能促進(jìn)水電離的離子是Al³⁺、HS^-；HSO₄^-電離出的氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，硫氫根離子水解的方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案為：Cl^-、K⁺；Al³⁺；HSO₄^-；HS^-；Al³⁺、HS^-；HSO₄^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子性質(zhì)的分析判斷，離子水解和電離的分析，鹽類水解應(yīng)用，理解銨鹽能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣，題目較簡(jiǎn)單．