下面對數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是
A．利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱
B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離
C．利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱
D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性
B

試題分析：A.物質(zhì)反應(yīng)釋放的能量越多，其本身所含有的能量就越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定。因此可利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱。正確。B．利用沸點高低的數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離。錯誤。C.對于同主族元素來說，原子半徑越大，失去電子就越容易，原子的還原性就越強。原子的半徑越小，原子就越容易獲得電子，原子的氧化性就越強。對于離子來說，也相似。因此該選項正確。D.根據(jù)相似相溶原理。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)容易溶解。若某物質(zhì)在溶劑中易溶，而另一種物質(zhì)在該溶劑中難溶，就可以根據(jù)二者溶解性的不同用溶解、過濾的方法進行分離。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是
A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑
B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)
A．當ΔH為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(  )。
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是              (　　)
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是                 ；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn)    化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分數(shù)表示)。
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝           ；該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是(　　)
A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)
B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳酸鈣的分解

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