某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是
A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑
B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化
B
兩個反應(yīng)中硫的化合價均降低，A項正確；根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，氣態(tài)碳單質(zhì)轉(zhuǎn)變成固態(tài)碳單質(zhì)需放出熱量，故反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3<＋172.5 kJ·mol－1，B項錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是
A．燃燒樹枝取熱B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇D．用太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝        kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化
B．圖Ⅱ中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1－ E2 <0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）
D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面對數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是
A．利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱
B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離
C．利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱
D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性

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