Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

• A、溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1
• B、上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH^-）均增大
• C、與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強(qiáng)弱性質(zhì)，再根據(jù)與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷反應(yīng)后溶液的pH，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小比較．

解答： 解：根據(jù)

c(OH-)

c(H+)

=10^-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

C(H+) 10-14

C(H+)

=10^-8，解之得c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，則該酸是弱酸，且溶液的pH=3，
A．該溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度=1×10^-11mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入醋酸鈉或加水稀釋都導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C．與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量NaA和HA，如果所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則不遵循電荷守恒，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在物料守恒，則c（HA）+c（A^-）=0.05 mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液等體積混合后物質(zhì)的濃度都減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．