Question

在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A～M均為常見物質(zhì)，A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)．M為金屬單質(zhì)，B、E、F為氣體單質(zhì)，G為無色液體，H為黑色固體．（部分反應(yīng)物或生成物已略去）
（1）化合物D的電子式是

 

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為

 

．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

 

．
（5）反應(yīng)⑥的離子方程式為

 

．
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固體C，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（7）I可以作凈水劑的主要原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：G為無色液體，應(yīng)為H₂O，M和H₂O反應(yīng)生成的H為黑色固體，則H為Fe₃O₄，M為Fe，F(xiàn)為O₂，E為H₂，則C為Na，D為Na₂O₂，L為NaOH，A應(yīng)為NaCl，B為Cl₂，I為FeCl₃，J為HCl，K為FeCl₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答： 解：G為無色液體，應(yīng)為H₂O，M和H₂O反應(yīng)生成的H為黑色固體，則H為Fe₃O₄，M為Fe，F(xiàn)為O₂，E為H₂，則C為Na，D為Na₂O₂，L為NaOH，A應(yīng)為NaCl，B為Cl₂，I為FeCl₃，J為HCl，K為FeCl₂，
（1）D為Na₂O₂，過氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以D的電子式為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)①為電解熔融的NaCl的反應(yīng)，方程式為2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（3）反應(yīng)④過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）反應(yīng)⑤為鐵和水的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）反應(yīng)⑥為Fe₃O₄和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（6）向AlCl₃溶液中加入少量固體Na，生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2AlCl₃+6Na+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl，
故答案為：2AlCl₃+6Na+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑+6NaCl；
（7）I為FeCl₃，可在水中水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，常用于凈水，故答案為：在水中水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，能正確書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式，難度不大．