（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為　    　，操作Ⅱ為　     　．
（2）無色液體A是　      　，定性檢驗A的試劑是　        　，現(xiàn)象是　        
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①
將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　
　_________　
得到白色晶體和無色溶液
 
②
取少量濾液于試管中，　_________　
生成白色沉淀
濾液含Cl﹣
③
干燥白色晶體，　_________　
　_________　
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為　       　，計算結(jié)果為　        　（保留二位有效數(shù)字）．

（1）分液，蒸餾（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
 
結(jié)論
①
將白色固體B加入水中，加熱，溶解，冷卻、過濾
得到白色晶體和無色溶液
 
②
取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
濾液含有Cl﹣
③
干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點；
熔點為122.4℃
白色晶體是苯甲酸
 
（4）×100%；  96%

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是         （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=   。
②選用的加料方式是           (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是         。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有          和        。
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。

實驗中可選用的試劑如下：
（a）30%H2O2；（b）新制氯水；
（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；
（d）3mol·L-1稀硫酸；
（e）純ZnO粉末；
（f）純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入     （選填字母，下同）；②加入    ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）某同學從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為            。
（2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。
①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中     
                         。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。
②                        。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。
③                        。
（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計算）的質(zhì)量分數(shù)為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：
(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co
（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。

A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是     、     和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是           。
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2．18g/cm3，沸點131．4℃，熔點9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(13分)某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗

（1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥。同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點。
（3）同學丁認為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](選填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應為Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。為確定沉
淀物的具體組成，他設(shè)計下圖裝置進行實驗(所有夾持裝置已省略)。

（4）請將丁設(shè)計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
③________________________________________________________；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實驗結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量。
（5）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
三次實驗所得數(shù)據(jù)如下：(部分數(shù)據(jù)已換算為相應的物質(zhì)的量)
  
（6）分析實驗數(shù)據(jù)可知，第_________組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應舍去。由實驗數(shù)據(jù)計算
得該白色沉淀物的組成為___________(選填序號)。
a．Mg2(OH)2CO3·3H2O       b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O    d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（   ）

A．澄清石灰水，濃H2SO4B．酸性KMnO4，濃H2SO4
C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，溴水

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同步練習冊答案