【題目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)進行如圖實驗(所加試劑均過量)：

下列說法正確的是（ ）

A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂

C.取1L黃色溶液D，能恰好溶解鐵1.4g

D.該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定

【答案】A

【解析】

加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含有或；由分層后的液體顏色呈橙紅色，說明原溶液含Br-；加過量氫氧化鈉得到沉淀B，再加鹽酸溶解得到黃色溶液D，說明原溶液含Fe2+、無Cu2+，由于與Fe2+不共存，所以原溶液不含，一定含，即原溶液中一定含Fe2+、Br-、；各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1，根據(jù)電荷關系可知一定含有Na+，一定無Mg2+，以此解答該題。

A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、Br、、Na+，一定不含有Cu2+、Mg2+、，故A正確；

B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Mg2+，所以沉淀B中肯定含有氫氧化鐵，不含有氫氧化鎂，故B錯誤；

C．1L黃色溶液D含有0.1molFe3+，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，所以0.1molFe3+能溶解0.05molFe即2.8g，但D溶液中可能HCl過量，溶解Fe的量增加，故C錯誤；

D．因原溶液中含有，加入稀硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生硫酸銀干擾Cl-的檢驗，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，該反應的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對的表述不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應

B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰

C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應

D.1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值( )

A.標準狀況下,將通入水中發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.常溫常壓下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的極性鍵數(shù)目為

C.將與過量反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.標準狀況下,中所含電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應（不考慮NO與氧氣的反應）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．反應進行至2min時，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（ ）

A．充入了O2（g） B．降低溫度

C．加了催化劑 D．擴大了容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

請回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是______________。

（2）F→H的反應類型是_________________。

（3）I的結構簡式為___________________；

（4）E不具有的化學性質(zhì)________（選填序號）

a．取代反應 b．消去反應

c．氧化反應 d．1molE最多能與2molNaHCO3反應

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：________________ ；

②F→G的化學方程式：____________________；

（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有_____ 種，其中一種的結構簡式為________。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種

b．不能發(fā)生水解反應

c．遇FeCl3溶液不顯色

d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）

A.曲線1表示溶液中HA－的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系

B.pH＝1.2時，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）

C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不變

D.pH＝4時，溶液中存在下列關系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。

請回答：

（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為 。

（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是 。

A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2(標準狀況)

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