【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (??? )

A.100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子數(shù)為 0.1NA

B.將 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的數(shù)目之和為 2NA

C.78 g Na2O2 與足量的 CO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為 10NA

【答案】D

【解析】

A. 硫酸溶液中不含有硫酸分子，A錯誤；

B. 將 1 mol Cl2 通入水中，只有一部分Cl2與水反應(yīng)，所以溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的數(shù)目之和小于 2NA，B錯誤；

C. 78 g Na2O2 為1mol，與足量的 CO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，C錯誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體為0.5mol，含有的中子數(shù)為0.5mol×20 NA mol-1=10NA，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是(　　)

A.碳酸鈉溶液和稀鹽酸?B.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

C.偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸?D.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列有關(guān)類比推測的說法正確的是

A.已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu和S可直接化合生成CuS

B.已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

C.已知Cu與Cl2能直接化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2可直接化合生成FeCl2

D.已知Al能與O2生成致密氧化膜保護金屬，推測Fe也與O2生成氧化膜保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（??? ）

A.在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

C.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-

D.在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。

（2）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（　�。�

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2?B.FeCl3?C.濃鹽酸?D.KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是

A.硫酸銅溶液?B.稀硫酸?C.氯化鎂溶液?D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。

(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學(xué)式)。

(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。

計算：

ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度____（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式____（寫出推算過程）。

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