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在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設還原產物只有NO），向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5.1g．則下列敘述不正確是（　�。�
A、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）
B、當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C、原稀硝酸的物質的量濃度一定為4mol/L
D、參加反應金屬總質量（m）為9.6g＞m＞3.6g
考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應方程式為：3Mg+8HNO3（�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應為：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為
5.1g
17g/mol
=0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為：0.3mol×
1
2
=0.15mol，據此對各選項進行計算和判斷．
解答： 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為：0.3mol×
1
2
=0.15mol，
A．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.15mol×
2
3
=0.1mol，標準狀況下生成NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正確；
B．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液的體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故B正確；
C．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=
8
3
n（金屬）=0.15mol×
8
3
=0.4mol，硝酸有可能有剩余，故C錯誤；
D．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為9.6g＞m＞3.6g，故D正確；
故選C．
點評：本題考查混合物反應的計算、化學反應方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
B、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
C、將體積相同，pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
D、向2.0ml濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A、用廣泛pH試紙測得0.051 mol?L-1 H2SO4溶液的pH=1
B、某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C、在分液操作中，當試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D、10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

驅蚊醇的名稱為2-乙基-1，3-己二醇，用有機物A及其它原料合成驅蚊醇和香料X的路線如圖1：

已知：
（1）7.4g有機物A完全燃燒可產生0.4molCO2和0.5mol H2O，A蒸氣對氫氣的相對密度為37．核磁共振氫譜顯示A中有5種類型氫原子的吸收峰，峰面積之比為3：3：2：1：1；
（2）
（X代表鹵原子）
請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
，所含官能團名稱是
 
．
（2）②的化學反應條件是
 
，F-G的反應類型
 
．
（3）①的化學反應方程式是
 
．
（4）一定條件下，由G生成一種高分子樹脂的化學方程式是
 
．
（5）檢驗有機物K中含有溴元素的實驗操作是
 
．
（6）X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體有
 
種，請寫出任意一種的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為相同基團；
②1mol有機物可與2mol氫氧化鈉水溶液完全反應得到兩種有機產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質量不可能是（　　）
A、21.4gB、18.7g
C、15.6gD、7.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多
 
的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：
 
（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水
 
（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
 
．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：
 
．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指
 
（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式
 
，陰極區(qū)的現象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失
B、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3
C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質的反應都定存在氧化還原反應
D、元素X的單質及元素X與Y形成的化合物能按關系發(fā)生轉化，則X可為Fe或S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氨分子的化學用語錯誤的是（　�。�
A、化學式：NH3
B、電子式：
C、結構式：
D、比例模型：

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