Question

下列推斷或表述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，pH=4.7濃度均為0.1mol?L^-1的CH₂COOH、CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• C、將體積相同，pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
• D、向2.0ml濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．pH=4.7濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度；
B．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C．醋酸為弱酸，若稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸的體積變化較大；
D．溶度積越小，難溶物越難溶，越容易生成沉淀．

解答： 解：A．pH=4.7濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COOH的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)核電荷數(shù)可知：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），即：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故B正確；
C．將體積相同，pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3，醋酸的體積變化大，鹽酸的體積變化小，證明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．向2.0ml濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明碘化銀更難溶，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離及其影響、鹽的水解原理及其應(yīng)用、難溶物溶度積的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．