【題目】下列離子方程式寫正確的是

A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO

D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

【答案】D

【解析】A. 石灰石上滴加稀醋酸，反應的離子方程式為: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，選項A錯誤；B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為: Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，選項B錯誤；C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應的離子方程式為: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)．
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應的化學方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．

序號

①

②

③

④

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示．
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是 ．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式： ．
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為 ．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應 ①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）

A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________

（5）水中錳含量超標容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。

（2）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”)；

②若氮氣與氫氣以1:1混合反應時，達到平衡后，如果升高溫度氮氣的體積分數(shù)將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強氮氣的體積分數(shù)將___。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油的燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
D.鉛資源短缺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究溫度對酶活性的影響，某生物興趣小組設計了如下實驗方案。

①取6支試管，分別向其中加入4mL淀粉溶液；

②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min；

③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴鍋中并計時；

④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反應板上，滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍色所需的時間t。

分析回答下列問題：

（1）該實驗的自變量是________________________________。

（2）不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進行探究，是因為_____________________________。

（3）該方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能過多，主要是為了避免___________________________。

（4）記錄的實驗結(jié)果如下表（“—”表示沒有記錄到實驗結(jié)果）：

溫度

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

平均時間t

—

7min

3min

2min

7min

—

請根據(jù)表中信息，用柱形圖的形式表示溫度對該酶活性的影響。___________________________。

實驗結(jié)果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進一步確定最適溫度，需要________________________________________________。

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