Question

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；C；B；D
（2）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀；2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O
【解析】解：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故H2、CO2不是電解質(zhì)，選A；
含有鈉元素的化合物稱為鈉的化合物，故Na2O、NaCl為鈉的化合物，選C；
兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，CO2、Na2O為氧化物，選B；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，故NaCl、FeCl3為鹽，選D；
所以答案是：A、C、B、D；（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
所以答案是：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；
③a、加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀；
所以答案是：電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀；
b、隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，
所以答案是：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O；