發(fā)生在日本的水俁病是因?yàn)樗w遭受了（　　）的污染．
A、汞B、鎘C、鉛D、鉻
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)常見元素對人體的危害進(jìn)行解答；
解答： 解：水俁病是人或其他動物長期食用含汞污染的魚貝類食物，使有機(jī)汞進(jìn)入腦神經(jīng)細(xì)胞引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，
故選：A．
點(diǎn)評：本題難度不大，了解常見元素對人體的危害即可解答；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖1所示．

（l） 實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
（2）電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（4）已知燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖2所示的裝置，當(dāng)CuSO4部分電解后，加入
 
可恢復(fù)至原濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列說法不正確的是（　�。�
A、丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物
B、沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種
C、甲硫醇分子中含有四個共價鍵
D、丁硫醇在空氣中完全燃燒生成三氧化硫、二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與普通玻璃成分相同的是（　　）
A、有色玻璃B、鋼化玻璃
C、光學(xué)玻璃D、石英玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1mol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是（　�。�
A、小于5QB、5Q
C、5Q～10QD、10Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說法錯誤的是（　　）
A、通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極
B、放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C、放電一段時間后，K+的物質(zhì)的量不變
D、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D、2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 28 5.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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