用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A、通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
B、放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C、放電一段時間后，K+的物質(zhì)的量不變
D、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，判斷溶液是堿性．
解答： 解：A、甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，故A正確；
B、放電時通入氧氣的一極發(fā)生電極反應(yīng)為02+2H2O+4e-=4OH-，附近溶液的pH升高，故B正確；
C、甲烷燃料電池中，電池總反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因為生成水，導(dǎo)致電解質(zhì)氫氧化鉀的濃度減小，但是K+的物質(zhì)的量不變，故C正確；
D、甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)可以用電池反應(yīng)減去正極反應(yīng)的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到負極電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查甲烷燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，注意電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4　c（NH4+）由大到小的順序是（　　）
A、②③①④B、④①③②
C、③②①④D、③②④①

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將一小快金屬鈉投入到盛放FeCl2溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是
 
有關(guān)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)生在日本的水俁病是因為水體遭受了（　　）的污染．
A、汞B、鎘C、鉛D、鉻

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已知常溫常壓下，N≡N鍵的鍵能是946KJ/mol、N-H鍵的鍵能是391KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、92＞Ql＞2Q2
B、92=Q1＜2Q2
C、Q1=2Q2=92
D、Q1=2Q2＜92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子組可以大量共存的是（　　）
A、由水電離的c（OH-）=10-14mol/L的溶液：S2-、HCO3-、Na+、K+
B、K+、NH4+、NO3-、CO32-
C、K+、SiO32-、NO3-、Fe3+
D、pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、某無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、加入足量過氧化鈉后的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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