6．下列變化過程對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項變化過程現(xiàn)象
A將少量酚酞滴加到過氧化鈉固體上變紅
B將過量氯氣通入紫色石蕊試液中褪色
C過量氨水逐滴加入氯化鋁溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀消失
D氫氧化鐵膠體中加入過量稀硫酸先產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解，溶液變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

分析 A、過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱并且生成的氫氧化鈉具有堿性可以使酚酞變紅，而過氧化鈉具有強氧化性；
B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，依據(jù)鹽酸與次氯酸的性質(zhì)解答；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；
D、氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸膠體的聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，硫酸過量膠體溶解生成硫酸鐵溶液．

解答 解：A、過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱并且生成的氫氧化鈉具有堿性可以使酚酞變紅，而過氧化鈉具有強氧化性，后褪色，故A錯誤；
B、氯氣通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸具有酸性，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，故B錯誤；
C、過量氨水逐滴加入氯化鋁溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀不消失，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸膠體的聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，硫酸過量膠體溶解生成硫酸鐵溶液，所以溶液呈黃色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，應(yīng)注意膠體具有聚沉、氫氧化鋁的兩性，只溶于強酸強堿，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　　）
A．裝置用于制備乙酸乙酯
B．裝置用于石油的分餾
C．裝置用于實驗室制硝基苯
D．裝置可裝置證明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中．所測反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D．測定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號）；
b點→c點反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬．
（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜（或使鐵、鋁鈍化）．
（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al+3O2↑
（4）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2_．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+        b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則氫氣的燃燒熱是（　�。�
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．將如圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（1）圖中A、C二種儀器的名稱依次是（直形）冷凝管、錐形瓶．
（2）將以上儀器用字母a，b，c…表示連接順序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處．
（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子數(shù)為4.5NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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