Question

【題目】硫、氮、氯其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是_________mol。

(4)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是___________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________

Answer 1

【答案】褪色 變紅 H2SO4 2 2CO+2NON2+2CO2 ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】

(1)二氧化硫與品紅化合生成無色物質不穩(wěn)定，溶液褪色，加熱已褪色的溶液，溶液又恢復為紅色。所以將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色變紅。故答案為：褪色；變紅；

(2)SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中SO2中+4價的硫失去電子被氧化，得到氧化產物H2SO4。故答案為：H2SO4；

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，每生成1molCO2，轉移4mol電子，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是2mol。故答案為：2；

(4)在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體N2和CO2，反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2。故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

(5)NaClO具有強氧化性，在酸性條件下能將Cl－氧化。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，氯氣能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。故答案為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。