【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．①②③④⑤反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Mn和O2反應(yīng)生成黑錳礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，則3 molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C正確；D．反應(yīng)⑤是鋁與二氧化錳的反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1個(gè)NH4+離子含有________個(gè)質(zhì)子，________個(gè)電子。

（2）2molH3PO4含有___________個(gè)分子，_________mol O，_________個(gè)原子。

（3）含有6.02×1023個(gè)H的CH4的物質(zhì)的量為________mol。

（4）含有相同氧原子數(shù)的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量之比為______________。

（5）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，分子數(shù)之比為_________；原子數(shù)之比為_________；電子數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)物

在相同溫度下測(cè)得的反
應(yīng)速率v/mol·(L·min)-1

大小相同的金屬片

酸溶液

1

鎂條

1 mol·L-1鹽酸

v1

2

鐵片

1 mol·L-1鹽酸

v2

3

鐵片

0.1 mol·L-1鹽酸

v3

下列結(jié)論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝4 mol·L－1·min－1， 而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)速率快，而m、n符合的關(guān)系

A. m∶n＝4∶1 B. m∶n＜4∶1 C. m∶n＞4∶1 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.NH3常用作制冷劑
B.燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑
D.NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點(diǎn)：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點(diǎn)：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點(diǎn)：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）對(duì)于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.探究合適的反應(yīng)條件

向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測(cè)定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300℃~500℃。

（1）催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)的影響

煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最合適催化劑是_____________，反應(yīng)溫度是_______________。

（2）煙氣流速對(duì)反應(yīng)的影響

選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。

溫度（℃）

300

400

500

SO2轉(zhuǎn)化率

流量0.03 L/min

25.00%

71.40%

65.00%

流量 0.06 L/min

20%

74.20%

62.60%

流量0.09 L/min

18%

76.30%

60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6 時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

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