亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；增大吸收液濃度等；（2）ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；（4）Na2SO4；（5）過濾

解析試題分析：（1）對于氣體和液體的反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積，
（2）具有氧化性，根據(jù)生成NaClO2目標(biāo)物的特點(diǎn)可知，反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，則ClO2為氧化劑，
（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解，
（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，則母液中應(yīng)含有Na2SO4，
（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過濾的方法
考點(diǎn)：物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的工業(yè)設(shè)計(jì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
－0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時(shí)的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學(xué)式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是                                             。
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇___________(填化學(xué)式)，在該過程中要隨時(shí)測定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________;_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強(qiáng)還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設(shè)】
（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只還存在S2－
假設(shè)2：只還存在ClO－
假設(shè)3：                             
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。

實(shí)驗(yàn)步驟
                  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加     
                                   
若                                 ，則假設(shè)     成立。
步驟:2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加                                      
若                                 ，則假設(shè)     成立。
若                                 
                                   ，
則假設(shè)3成立。
 
【思考與交流】
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點(diǎn)              （填“同意”或“不同意”），請簡述理由：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的     （填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                         
反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的常用方法，

A．蒸餾B．萃取C．過濾D．結(jié)晶 E．分液 F．紙上層析，請?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?/tr>
分離墨水中的染料的方法             ；
用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法             ；
分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77．1℃）的方法             ；
從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：
（1）操作A是_________________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________
a．分析氯化鈉含量      b．測定溶液密度        c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。
（5）將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是_____________，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途______________________________________。

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同步練習(xí)冊答案