下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發(fā)生反應的離子方程式_______________;_________________.

（1）使固體快速溶解。（有其他合理答案也可得分）。蒸發(fā)濃縮
（2）NH3（或NH3·H2O）；取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH。
（3）取上層清液(或濾液)，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全。（有其他合理答案也可得分）。
（4）CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ +  CO2↑+H2O ;Fe2O3 +6H+ =2Fe3++ 3H2O

解析試題分析：物質(zhì)的提純首先酸溶，除去雜質(zhì)，然后分離，提純，得到產(chǎn)品。CaCO3中有雜質(zhì)氧化鐵，加硝酸溶解，調(diào)pH使Fe3+沉淀，然后加入(NH4)2CO3沉淀得CaCO3。（1）分析見答案；（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇NH3（或NH3·H2O），消耗氫離子，不引入新的雜質(zhì)，其它分析參考答案即可。
考點：考查物質(zhì)的提純、基本實驗操作、離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進行：

已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有                             
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是                                                                              。
（4）取少量所得溶液A，滴加          （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                  （注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL.
滴定反應：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是       。
（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是_____________，該反應的化學方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____     ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有              。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為               。
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作                                                                                。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
 
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟                  、                   。
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4·7H2O，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50％，則能生產(chǎn)出MgSO4·7H2O產(chǎn)品      t (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？                （填“能”或“不能”）。
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是       ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為        ，該組涉及氧化還原應的化學方程式                                       。
（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式       
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是                   
①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
③KOH   NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3
④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3

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