Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，17g NH₃所含的電子數(shù)是 10N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2N_A
• C． 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含有N_A個(gè)K⁺離子
• D． 2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)全部生成Na₂O時(shí)失去的電子數(shù)是0.2N_A

Answer 1

分析 A．氨氣分子中含有10個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有電子數(shù)；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鉀離子數(shù)目；
D．鈉為+1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa完全反應(yīng)失去0.1mol電子．

解答 解：A．17g NH₃的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子含有10mol電子，含的電子數(shù)是10N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴0.5 mol/L K₂SO₄溶液的體積，無(wú)法計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1molNa與氧氣反應(yīng)全部生成Na₂O時(shí)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)是0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．